Top 33 Công Thức Hóa Học Lớp 8-12 ➤ 4 Mẹo Ghi Nhớ Siêu Nhanh

Ở lớp 8-12 và trong chương trình hóa học trung học phổ thông, các em không chỉ học hóa học vô cơ mà còn có được nhiều hiểu biết sâu sắc hơn về hóa học hữu cơ. Để giúp các em nắm vững các công thức hóa học thường gặp trong chương trình học và chương trình hóa học lớp 8 – 12, trong bài viết dưới đây, đội ngũ giáo dục marathon đã tổng hợp các công nghệ. công thức hóa học lớp 8 lớp 9 cần nhớ, công thức điểm 10 theo chương và công thức hợp chất hữu cơ lớp 10 đến lớp 12 cần nhớ theo chương cụ thể và chi tiết hơn. p>

công thức hóa học là gì?

công thức hóa học là công thức dùng để biểu thị thông tin về các nguyên tố có trong hợp chất hóa học và để mô tả phản ứng xảy ra. mỗi công thức được xây dựng với tính đặc trưng riêng, chỉ mô phỏng tính chất của hợp chất, thể hiện tính chất đặc trưng của hợp chất hoặc phản ứng đó.

Ngoài công thức hóa học của đơn chất và hợp chất, trong hóa học một số công thức cơ bản cũng được sử dụng như số mol, nồng độ chất tan, hóa trị, … để tính toán và giải các bài toán hóa học .

công thức hóa học lớp 8, lớp 9 cần nhớ

Trước khi bước vào học chương trình hóa học lớp 10, các em bắt buộc phải nắm rõ và nắm chắc các tính chất cơ bản của hóa học ở cấp THPT (cụ thể là kiến ​​thức hóa học 8, 9). đây là tiền đề để các em học và phát triển kiến ​​thức về công thức hóa học lớp 10.

Sau đây là tóm tắt các công thức hóa học lớp 8 và lớp 9 mà bạn nên ghi nhớ:

công thức số mol:

ở đâu:

• n là số mol (đơn vị: mol).
• m là khối lượng mol (đơn vị: m / mol).
• m là khối lượng ( đơn vị: g).

Ngoài ra, còn có một số công thức cũng giúp tính số mol của một chất. Tùy theo thí nghiệm và số liệu trong bài toán mà học sinh có thể vận dụng các công thức này một cách linh hoạt. tuy nhiên, nhìn chung, các công thức về số mol này đều có nguồn gốc từ các công thức hóa học cơ bản lớp 8 và lớp 9.

ví dụ:

công thức phần trăm:

ở đâu:

• c% là nồng độ phần trăm.
• mct là khối lượng của chất tan.
• mdd là khối lượng của dung dịch.
• mdd = mct + mdm (mdm là khối lượng dung môi).

công thức tính nồng độ mol:

ở đâu:

• cm là nồng độ mol.
• nct là số mol chất tan.
• vdd là thể tích của dung dịch (đơn vị: lít).

công thức mát-xa:

ở đâu:

• m là khối lượng.
• n là số mol.
• m là khối lượng mol.

tổng hợp công thức hóa học lớp 10 theo chương

Những

công thức hóa học này sẽ hướng dẫn bạn quá trình học tập môn Hóa lớp 10 – 11 – 12. Nội dung công thức hóa học lớp 10 được trình bày chi tiết theo từng chương. kiến thức và nhớ lâu hơn.

chương 1: nguyên tử

• số đơn vị điện tích hạt nhân (z) = số electron (e) = số proton (p) (z = e = p).
• số khối của hạt nhân (a )) = số nơtron (n) + số proton (p) (a = n + p = n + z).

chương 2: bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn

Trong chương này, bạn sẽ tập trung vào giải tích và xem lại các công thức về số proton, electron và neutron. cụ thể:

• ô stt = số nguyên tử (z) = số proton (p) = số electron (e).
• chu kỳ stt = số lớp electron.
• nhóm stt = số electron hóa trị.

& gt; & gt; & gt; xem thêm:

• Lý thuyết bảng tuần hoàn lớp 10 và ghi nhớ nhanh
• lý thuyết bảng hóa trị của các nguyên tố hóa học và bài hát hóa trị

chương 3: liên kết hóa học

công thức về khối lượng, mật độ và bán kính nguyên tử:

ở đâu:

• d là khối lượng riêng của nguyên tử
• vmol là thể tích của nguyên tử.

công thức về thể tích của nguyên tử:

khối lượng thực tế:

từ đó bạn sẽ tính được bán kính nguyên tử r:

công thức của sự khác biệt độ âm điện và liên kết hóa học :

gọi các hợp chất có công thức chung: axby

hiệu số độ âm điện:

chương 4: phản ứng oxi hóa khử

• Định luật bảo toàn electron được biểu diễn theo công thức sau: one nhường = one take.

chương 5: nhóm halogen

phương pháp trung bình – với mx muối có công thức:

phương pháp bảo toàn phần tử – ví dụ cụ thể:

phương pháp tăng giảm khối lượng: phụ thuộc vào khối lượng kim loại đã phản ứng.

chương 6: oxy – lưu huỳnh

công thức tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hoàn toàn hỗn hợp kim loại bằng h2so4 loãng giải phóng h2:

công thức tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hoàn toàn hỗn hợp các oxit kim loại bằng h2so4 loãng:

công thức tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hoàn toàn hỗn hợp kim loại bằng h2so4 đặc nóng, giải phóng khí so2, s, h2s:

Xem thêm: Thế năng là gì, công thức tính thế năng trong vật lý chính xác

công thức áp dụng cho bài toán về sự dẫn của khí so2 (hoặc h2s) trong dung dịch kiềm:

• t ≥ 2: chỉ tạo ra các muối trung hòa.
• t ≤ 1: chỉ tạo ra các muối axit.
• 1 & lt; t & lt; 2: thu được hai muối gồm muối trung hòa và muối axit.

trong đó: m bể = m chất hấp thụ

nếu có kết tủa sau phản ứng:

• mdd tăng = m chất hấp thụ – m chất kết tủa
• mdd giảm = m chất kết tủa – m chất hấp thụ

& gt; & gt; & gt; xem thêm: thuyết tính chất hóa học của oxi

chương 7: tốc độ phản ứng – phép đo phân tích

• biểu thức tốc độ phản ứng:

ma + nb → pc + qd

• Biểu thức vận tốc được tính như sau:

v = k. [a] m. [b] n

ở đâu:

• k là hằng số tốc độ (hằng số tốc độ).
• [a], [b] là nồng độ mol của chất a, b.

& gt; & gt; & gt; xem thêm: bài tập cân bằng phương trình hóa học và 5 cách cân bằng đơn giản

công thức hóa học lớp 10, lớp 11, lớp 12 về hợp chất hữu cơ

ở trường trung học, bạn sẽ tìm thấy các công thức phức tạp hơn. trong đó các công thức liên quan đến hợp chất hữu cơ luôn là “nỗi ám ảnh muôn thuở”. dưới đây marathon đã tổng hợp tất cả các công thức hóa học lớp 10, 11, 12 cần ghi nhớ giúp các em ôn tập dễ dàng.

Xem Thêm : Làm Củ Cải Ngâm Nước Mắm Thơm Ngon Giòn Rụm

Công thức tổng quát của este đơn chức no mạch hở: cnh2no2 (n≥2)

số đồng phân: 2n − 2

chẳng hạn, một hợp chất este không no mạch hở có công thức hóa học c2h4o2 có 2,2 – 2 = 1 đồng phân.

công thức tổng quát của amin no đơn chức mạch hở: cnh2n + 3n

số đồng phân: 2n − 1 (n & lt; 5)

chẳng hạn, một hợp chất amin no đơn chức mạch hở có công thức hóa học c2h7n có 2,2 – 1 = 2 đồng phân.

công thức chung của ankan: cnh2n + 2

số đồng phân: 2n − 4 + 1

công thức chung cho các hiđrocacbon thơm: cnh2n-6

số đồng phân là đồng đẳng của benzen: (n-6) 2

công thức chung của phenol đơn chức: cnh2 (n-6) o

số đồng phân: 3n-6

công thức tổng quát của ancol no, đơn chức: cnh2n + 2o

số đồng phân: 2n − 2 (n & lt; 6)

công thức chung của andehit no, một hàm: cnh2no

số đồng phân: 2n − 3 (n & lt; 7)

công thức chung của axit cacboxylic no đơn chức: cnh2no2

số đồng phân: 2n − 3 (n & lt; 7)

công thức chung de monoamine hoàn chỉnh: cnh2n + 3n

số đồng phân: 2n − 1 (n & lt; 5)

ả ng thức axit amin chung, no (có 1 nhóm nh2 và 1 nhóm cooh): cnh (2n + 1) hoặc2n

số đồng phân: (n! −1) (n & lt; 5)

Xem thêm: Công thức tính giá trị trung bình thường gặp – Babelgraph

số triesters được tạo thành bởi glixerol và hỗn hợp n axit béo:

số lần thử = n2 (n + 1) / 2

công thức chung của xeton, đơn chức no: cnh2no

số xeton: (n − 2) (n − 3) / 2

4 mẹo ghi nhớ công thức hóa học nhanh chóng và hiệu quả

lặp lại điều gì đó sẽ giúp bạn chuyển từ trí nhớ ngắn hạn sang trí nhớ dài hạn. Để tăng khả năng ghi nhớ, bạn có thể áp dụng nhiều mẹo nhanh để ghi nhớ các công thức hóa học sau đây.

1. ghi nhớ nhanh các công thức với các bài thơ, bài đồng dao

ví dụ: Bài thơ 4 câu nhớ 20 nguyên tố đầu tiên của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học:

hoàng hôn lặng lẽ trên bờ biển phía bắc

(h, he, li, be, b)

chợt nhớ về phương nam

(c, n, o, f, ne)

mặt trời ban mai

(na, mg, al, yes, p)

nhưng không ai lắp cửa

(s, cl, ar, k, ca)

Ví dụ, học các câu sau để ghi nhớ chuỗi phản ứng hóa học đối với kim loại:

k na ca mg al zn fe ni sn pb h cu hg ag pt au – “khi cần may áo giáp sắt, hãy nhớ ra đường hỏi một cửa hàng ở Mỹ và Châu Phi.”

2. ghi nhớ các tiền tố trong hóa học hữu cơ

ví dụ: metan, etan, propan, butan, pentan, hexan, heptan, octan, nonane, decan

cách nhớ: met – et – prop – but – pen – hex – hept – oct – non – dec. (Tôi yêu bạn nên tôi phải hồi hộp. Ôi đẹp quá!)

3. làm bài tập về nhà thường xuyên

Quá trình thực hiện các bài tập sẽ giúp học sinh dễ dàng ghi nhớ và thực hành các kỹ năng cũng như cải thiện tốc độ của mình. khi giải các bài tập hóa học, các công thức như nồng độ mol, nồng độ dung dịch, v.v. chúng sẽ được ghi vào não và dần trở nên quen thuộc. mặt khác, học sinh sẽ thấy được quy luật của các công thức và có cách vận dụng linh hoạt vào các dạng bài tập khác nhau.

4. sử dụng các kỹ thuật ghi nhớ như ghi chú dán, bản đồ tư duy, thẻ…

Sử dụng ghi chú, bản đồ tinh thần, thẻ ghi nhớ … là một phương pháp học rất hiệu quả. Khi cần ghi nhớ một số lượng lớn các công thức hóa học, hình ảnh ngắn gọn và trực quan sẽ giúp các em nhớ nhanh hơn so với phương pháp ghi nhớ truyền thống.

bài tập thực hành

1. cho thấy oxit ứng với hóa trị cao nhất của nguyên tố x có công thức là x2o5. trong hợp chất của nó với hiđro, x chiếm 82,35% khối lượng. cái nào sau đây là x?

Xem Thêm : Cách lùi xe ô tô chuẩn nhất và những quy tắc &quotvàng&quot phải nhớ

a. p

b. n

c. niềm tin

d. na

2. Hợp chất có công thức hóa học a2b được tạo nên từ hai nguyên tố a và b. ta biết rằng tổng số proton trong hợp chất a2b là 46. trong hạt nhân a có n – p = 1, hạt nhân b có n ‘= p’. trong hợp chất a2b, nguyên tố b chiếm 8/47 khối lượng phân tử. Có bao nhiêu proton trong hạt nhân của nguyên tử a, b và liên kết tương ứng trong hợp chất a2b?

a. 19,8 và liên kết ion

b. 19,8 và liên kết cộng hóa trị

c. 15, 16 và liên kết cộng hóa trị

d. 15, 16 và liên kết ion

3. Cho 3,16 g kmN04 phản ứng với dung dịch HCl đặc (dư), sau phản ứng có bao nhiêu mol HCl bị oxi hóa?

Xem thêm: NPV là gì? Cách tính, Ý Nghĩa, Ưu nhược điểm khi nhà đầu tư áp dụng

a. 0,11 mol

b. 0,05 mol

c. 0,02 mol

d. 0,1 mol

4. Khi đốt cháy hoàn toàn 7,2 g kim loại x (có hoá trị ii không đổi trong hợp chất) trong lượng dư khí Cl2, thu được 28,5 g muối. tìm kim loại x.

a. được

b. ca

c. na

d. mg

5. Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí Cl2 (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường). nồng độ naah còn lại sau phản ứng là 0,5 m. Tính nồng độ mol ban đầu của dung dịch (giả sử thể tích dung dịch không thay đổi).

a. 0,5m

b. 1,5m

c. 0,1m

d. 2,0m

6. tìm công thức hoá học biết rằng chất a có 80% nguyên tử đồng và 20% nguyên tử oxi, biết da / h2 là 40.

a. cuo2

b. cuo

c. cu2o

d. cu2o2

7. tính khối lượng của fe trong 92,8 g fe3o4

a. 67,2 gam

b. 25,6 gam

c. 80g

d. 10g

câu trả lời

học toán – lý – hóa – văn – anh – sinh để bứt phá điểm số 2022 – 2023 trong cuộc thi marathon giáo dục

<3 Với nội dung chương trình bám sát chương trình của bộ giáo dục và đào tạo, giáo dục marathon sẽ giúp học sinh lấy lại tư thế vững vàng, đánh bại điểm số và nâng cao thành tích học tập.

Trong cuộc thi marathon, học sinh sẽ được giảng dạy bởi các giáo viên thuộc top 1% giáo viên giỏi trên toàn quốc . tất cả các giáo viên đều có trình độ thạc sĩ trở lên với hơn 10 năm kinh nghiệm giảng dạy và có nhiều thành tích xuất sắc trong sự nghiệp giáo dục. Với phương pháp giảng dạy sáng tạo và dễ tiếp cận, giáo viên sẽ giúp học sinh tiếp thu kiến ​​thức nhanh chóng và dễ dàng.

<3 cá nhân hóa lộ trình học tập của bạn.

Với ứng dụng tích hợp nền tảng công nghệ và thông tin dữ liệu, mỗi lớp giáo dục marathon luôn đảm bảo đường truyền ổn định với tác động / độ trễ tối đa với chất lượng hình ảnh và âm thanh tốt nhất .

Nhờ nền tảng học tập phát trực tuyến trực tuyến mô phỏng một lớp học ngoại tuyến, học sinh có thể tương tác trực tiếp với giáo viên dễ dàng như khi học ở trường.

Khi trở thành học sinh giáo dục marathon, các em còn nhận được sổ tay toán, lý và hóa “rất tốt” tóm tắt tất cả các công thức và nội dung chủ đề được biên soạn chi tiết, cẩn thận và cẩn thận để giúp học sinh học và ghi nhớ kiến ​​thức dễ dàng hơn.

giáo dục marathon cam kết mang lại kết quả 8+ hoặc tăng ít nhất 3 điểm cho học sinh. Nếu bạn không đạt được số điểm đã hứa, cuộc thi marathon sẽ hoàn trả 100% học phí cho bạn. Hãy nhanh tay đăng ký xem trực tuyến môn Toán, Lý, Hóa, Văn trực tuyến lớp 8 – lớp 12 năm học 2022 – 2023 trong cuộc thi giáo dục marathon ngay hôm nay để được hưởng mức học phí siêu ưu đãi lên đến 39%, dưới 699k chỉ còn 399k.

các khóa học trực tuyến về giáo dục chạy marathon

trên đây là bài tổng hợp công thức hóa học từ lớp 8 đến lớp 12 giáo dục đồng đội đã được hệ thống hóa cho các bạn. Mong rằng những công thức này sẽ giúp các bạn hỗ trợ nhiều hơn trong quá trình học tập và ôn tập, giúp các bạn nâng cao điểm số và thành tích học tập của mình từng ngày! chúc bạn thành công!