Crom(OH)2 Màu Gì? Tính Chất Và Ứng Dụng Của Crom(II) Hidroxit

Crom(II) hidroxit là một hợp chất hóa học có công thức Cr(OH)2. Nó được tạo thành từ cation Cr2+ và anion OH-.

Công thức phân tử: Cr(OH)2
Công thức cấu tạo: HO – Cr – OH

II. Tính Chất Vật Lí Và Nhận Biết Crom(OH)2

1. Tính Chất Vật Lí

Crom(II) hidroxit tồn tại ở dạng chất rắn có màu vàng và không tan trong nước.

2. Nhận Biết Crom(OH)2

Để nhận biết Cr(OH)2, ta có thể hòa tan nó vào dung dịch axit HCl. Nếu là Cr(OH)2, chất rắn sẽ tan dần và tạo thành dung dịch có màu xanh lam đặc trưng của ion Cr2+.

Phản ứng hóa học xảy ra như sau:

Cr(OH)2 + 2HCl → CrCl2 + 2H2O

III. Tính Chất Hóa Học Của Crom(II) Hidroxit

Crom(II) hidroxit thể hiện tính chất của một bazơ và là một chất khử mạnh.

1. Tính Bazơ

Tác dụng với axit tạo thành muối và nước:

Cr(OH)2 + 2HCl → CrCl2 + 2H2O

Bị phân hủy bởi nhiệt:
- Trong điều kiện không có không khí:

Cr(OH)2 (t°) → CrO + H2O

2. Tính Khử

Crom(II) hidroxit dễ dàng bị oxi hóa bởi các chất oxi hóa mạnh tạo thành hợp chất Crom(III) (Cr3+).

Tác dụng với oxi:
- Trong không khí, Cr(OH)2 bị oxi hóa thành Cr(OH)3 có màu lục xám.

4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Cr(OH)3

Tác dụng với dung dịch axit HNO3, H2SO4 đặc nóng:

Cr(OH)2 + 4HNO3 → Cr(NO3)3 + NO2 + 3H2O

IV. Điều Chế Crom(II) Hidroxit

Để điều chế Cr(OH)2 trong phòng thí nghiệm, người ta thường cho dung dịch muối Crom(II) clorua (CrCl2) tác dụng với dung dịch bazơ mạnh như NaOH trong môi trường hoàn toàn không có không khí.

Phản ứng xảy ra như sau:

CrCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Cr(OH)2↓ (không có không khí)

Lưu ý: Phản ứng cần được thực hiện trong điều kiện đặc biệt, loại bỏ hoàn toàn oxi, vì Cr(OH)2 rất dễ bị oxi hóa bởi oxi trong không khí.

V. Ứng Dụng Của Crom(II) Hidroxit

Do tính khử mạnh, Cr(OH)2 được ứng dụng trong một số lĩnh vực như:

Tổng hợp chất hóa học: Cr(OH)2 là nguyên liệu đầu vào để tổng hợp các hợp chất Crom khác, ví dụ như CrO, Cr2O3,…
Trong phòng thí nghiệm: Cr(OH)2 được sử dụng trong các nghiên cứu và thí nghiệm hóa học.

VI. Kết Luận

Crom(II) hidroxit (Cr(OH)2) là một hợp chất hóa học có màu vàng, không tan trong nước. Nó có tính bazơ yếu và là một chất khử mạnh, dễ dàng bị oxi hóa thành hợp chất Cr(III). Cr(OH)2 được điều chế bằng phản ứng giữa muối Cr(II) và dung dịch bazơ mạnh trong môi trường không có không khí.

Lưu ý:

Bài viết được tổng hợp từ các nguồn thông tin uy tín và được giáo sư Biết Tuốt, chuyên gia trong lĩnh vực hóa học, kiểm duyệt nội dung. Tuy nhiên, bài viết chỉ mang tính chất tham khảo, độc giả nên tham khảo thêm từ các nguồn khác để có cái nhìn đầy đủ và chính xác hơn.

Nguồn: https://truongxaydunghcm.edu.vn/