Crom(II) hidroxit là một hợp chất hóa học có công thức Cr(OH)2. Nó được tạo thành từ cation Cr2+ và anion OH-.
- Công thức phân tử: Cr(OH)2
- Công thức cấu tạo: HO – Cr – OH
II. Tính Chất Vật Lí Và Nhận Biết Crom(OH)2
1. Tính Chất Vật Lí
Crom(II) hidroxit tồn tại ở dạng chất rắn có màu vàng và không tan trong nước.
2. Nhận Biết Crom(OH)2
Để nhận biết Cr(OH)2, ta có thể hòa tan nó vào dung dịch axit HCl. Nếu là Cr(OH)2, chất rắn sẽ tan dần và tạo thành dung dịch có màu xanh lam đặc trưng của ion Cr2+.
Phản ứng hóa học xảy ra như sau:
Cr(OH)2 + 2HCl → CrCl2 + 2H2O
III. Tính Chất Hóa Học Của Crom(II) Hidroxit
Crom(II) hidroxit thể hiện tính chất của một bazơ và là một chất khử mạnh.
1. Tính Bazơ
- Tác dụng với axit tạo thành muối và nước:
Cr(OH)2 + 2HCl → CrCl2 + 2H2O
-
Bị phân hủy bởi nhiệt:
- Trong điều kiện không có không khí:
Cr(OH)2 (t°) → CrO + H2O
2. Tính Khử
Crom(II) hidroxit dễ dàng bị oxi hóa bởi các chất oxi hóa mạnh tạo thành hợp chất Crom(III) (Cr3+).
-
Tác dụng với oxi:
- Trong không khí, Cr(OH)2 bị oxi hóa thành Cr(OH)3 có màu lục xám.
4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Cr(OH)3
- Tác dụng với dung dịch axit HNO3, H2SO4 đặc nóng:
Cr(OH)2 + 4HNO3 → Cr(NO3)3 + NO2 + 3H2O
IV. Điều Chế Crom(II) Hidroxit
Để điều chế Cr(OH)2 trong phòng thí nghiệm, người ta thường cho dung dịch muối Crom(II) clorua (CrCl2) tác dụng với dung dịch bazơ mạnh như NaOH trong môi trường hoàn toàn không có không khí.
Phản ứng xảy ra như sau:
CrCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Cr(OH)2↓ (không có không khí)
Lưu ý: Phản ứng cần được thực hiện trong điều kiện đặc biệt, loại bỏ hoàn toàn oxi, vì Cr(OH)2 rất dễ bị oxi hóa bởi oxi trong không khí.
V. Ứng Dụng Của Crom(II) Hidroxit
Do tính khử mạnh, Cr(OH)2 được ứng dụng trong một số lĩnh vực như:
- Tổng hợp chất hóa học: Cr(OH)2 là nguyên liệu đầu vào để tổng hợp các hợp chất Crom khác, ví dụ như CrO, Cr2O3,…
- Trong phòng thí nghiệm: Cr(OH)2 được sử dụng trong các nghiên cứu và thí nghiệm hóa học.
VI. Kết Luận
Crom(II) hidroxit (Cr(OH)2) là một hợp chất hóa học có màu vàng, không tan trong nước. Nó có tính bazơ yếu và là một chất khử mạnh, dễ dàng bị oxi hóa thành hợp chất Cr(III). Cr(OH)2 được điều chế bằng phản ứng giữa muối Cr(II) và dung dịch bazơ mạnh trong môi trường không có không khí.
Lưu ý:
Bài viết được tổng hợp từ các nguồn thông tin uy tín và được giáo sư Biết Tuốt, chuyên gia trong lĩnh vực hóa học, kiểm duyệt nội dung. Tuy nhiên, bài viết chỉ mang tính chất tham khảo, độc giả nên tham khảo thêm từ các nguồn khác để có cái nhìn đầy đủ và chính xác hơn.
Nguồn: https://truongxaydunghcm.edu.vn/
Có thể bạn quan tâm
- Đố Vui Văn Học: Thử Tài Kiến Thức Và Nhận Quà Hấp Dẫn
- Formalin: Tính chất, ứng dụng và tác hại đến sức khỏe
- Thần Thoại Ấn Độ: Truyền Thuyết Về Asura Chiến Thần Bất Tử Và Sự Hủy Diệt Của Tripura
- Hướng dẫn mở khóa Super Saiyan Blue (SSGSS) trong Dragon Ball Xenoverse 2
- Giải Mã Giấc Mơ Thấy Đi Ỉa: Điềm Báo May Mắn Hay Xui Xẻo?
- Cẩm nang đầy đủ về Tác giả – Tác phẩm Ngữ văn lớp 10 | Từ A đến Z
- Hướng dẫn chi tiết cách xuất nội lực trong ETABS cho người mới bắt đầu
- Nuôi Dạy Con Hạnh Phúc: 5 Điều Cha Mẹ Nên Làm Mỗi Ngày
- Người phụ nữ trong văn học trung đại Việt Nam
- Bài Tập Về Thì Quá Khứ Đơn Tiếng Anh