Oxit – Công thức, tính chất hoá học, phân loại và cách gọi tên oxit

Oxit là gì ? công thức của oxit. phân loại oxit. tính chất hóa học của oxit. cách đặt tên gỉ.

Nhắc đến rỉ sét chắc hẳn chúng ta đều đã từng nghe qua nhưng ít người biết đến vì rỉ sét không được sử dụng nhiều trong cuộc sống. Vì vậy, hôm nay qua bài viết này chúng ta sẽ cùng nhau tìm hiểu kỹ hơn về rỉ sét, để biết nó là gì, nó có công thức gì và tính chất ra sao.

oxit là gì?

Oxit là tên gọi của hợp chất gồm 2 nguyên tố hoá học, trong đó có một nguyên tố là oxi.

ví dụ: co2, so2, p2o5, so3, fe2o3, cuo, high, n2o5,….

Công thức chung của oxit là mxoy.

công thức oxit

Công thức tổng quát của oxit là MxOy. Trong đó: gồm có kí hiệu hóa học của oxi O kèm theo chỉ số y và kí hiệu hóa học của nguyên tố M và M có hoá trị n.

theo quy tắc hóa trị, ta có: ii x y = n x x.

phân loại oxit

Oxit được chia thành 2 loại chính: oxit axit và oxit bazơ.

oxit axit

Oxit axit thường là oxit của các phi kim loại. khi oxit phản ứng với nước sẽ thu được axit tương ứng.

ví dụ:

• • co2: axit tương ứng là axit cacbonic h2co3
  • so2: axit tương ứng là axit sunfuric h2so4
  • p2o5: axit tương ứng là axit photphoric h3po4

  một số tính chất của oxit axit như sau:

  tính hòa tan: hầu hết các oxit axit, khi hòa tan trong nước, tạo thành dung dịch axit ngoại trừ sio2:

  • • na2o + h2so4 → na2so4 + h2o
    • feo + hcl → fecl2 + h2o cuo + h2so4 → cuso4 + h2o

    phản ứng với oxit bazơ tan: oxit axit phản ứng với oxit bazơ tan tạo thành muối:

    • • so3 + cao – & gt; case4
      • p2o5 + 3na2o – & gt; 2na3po4

      phản ứng với bazơ tan: tùy thuộc vào tỉ lệ số mol giữa oxit axit và bazơ mà phản ứng sẽ cho nước + muối trung hòa, muối axit hoặc hỗn hợp 2 muối:

      axit bazơ tương ứng có hóa trị II:

      – đối với kim loại trong bazơ có hóa trị i:

      tỷ lệ mol b: oa là 1:

      naoh + so2 – & gt; nahso3 (phản ứng tạo ra muối axit)

      tỷ lệ mol b: oa là 2:

      2koh + so3 – & gt; k2so3 + h2o (phản ứng tạo muối trung hòa)

      – đối với kim loại trong bazơ có hóa trị II:

      tỷ lệ mol oa: b là 1:

      co2 + ca (ồ) 2 -> caco3 (phản ứng tạo muối trung tính)

      tỉ lệ mol oa: b là 2:

      sio2 + ba (oh) 2 -> basio3 (phản ứng tạo muối axit)

      Xem thêm: Tất Tần Tật Công Thức Tính Tần Số Bạn Cần Phải Biết

      đối với axit có hóa trị bazơ axit:

      – đối với kim loại có hóa trị i:

      tỷ lệ mol b: oa là 6:

      p2o5 + 6naoh -> 2na2hpo4 + h2o

      tỷ lệ mol b: oa là 4:

      p2o5 + 4naoh -> 2nah2po4 + h2o

      tỷ lệ mol b: oa là 2:

      p2o5 + 2naoh + h2o -> 2nah2po4

      oxit bazơ

      Xem Thêm : [Vted.vn] – Công thức tổng quát tính thể tích của một khối tứ diện bất kì và các trường hợp đặc biệt | Học toán online chất lượng cao 2022 | Vted

      Oxit bazơ thường là oxit kim loại và tương ứng với một bazơ.

      ví dụ:

      • • cao: bazơ tương ứng là canxi hiđroxit ca (ồ) 2
        • cuo: bazơ tương ứng là đồng hiđroxit ca (ồ) 2
        • fe2o3: bazơ tương ứng là fe (oh) 3
        • na2o: bazơ tương ứng là naoh

        một số tính chất của oxit bazơ

        phản ứng với nước: chỉ có các oxit kim loại kiềm và kiềm thổ bazơ mới phản ứng với nước. Các oxit bazơ phản ứng với nước và do đó cũng tan trong nước là: na2o, k2o, cao, bao, li2o, rb2o, cs2o, sro.

        • • công thức: r2on + nh2o – & gt; 2r (ồ) n (n là hóa trị của kim loại r).

          r (oh) n tan trong nước, dung dịch tạo thành thường được gọi là dung dịch bazơ hay dung dịch kiềm (dung dịch bazơ tan). Các dung dịch bazơ này thường làm giấy quỳ chuyển sang màu xanh lam và phenolphtalein không màu thành màu hồng.

          phản ứng với axit: hầu hết các oxit bazơ phản ứng với axit (thường là hcl hoặc h2so4) để tạo thành muối và nước.

          • • công thức: oxit bazơ + axit – & gt; muối + nước

            phản ứng với oxit axit: một số oxit bazơ phản ứng với oxit axit để tạo thành muối. đây thường là những oxit phản ứng với nước (tan trong nước).

            • • công thức: oxit bazơ + oxit axit —- & gt; muối

              ngoài ra, còn có chất lưỡng tính và oxit trung tính

              • • Oxit lưỡng tính: Là oxit có thể phản ứng với axit hoặc bazơ để tạo thành muối và nước. ví dụ: al2o3, zno
                • oxit trung tính: oxit không phản ứng với nước để tạo thành bazơ hoặc axit, nhưng không phản ứng với bazơ hoặc axit để tạo muối. ví dụ: cacbon monoxit, nitơ monoxit, ..

                xem bài viết: hóa chất hf và những điều bạn có thể chưa biết về hóa chất này

                tính chất hóa học của oxit

                tính chất của oxit axit

                tác dụng với nước

                khi oxit axit phản ứng với nước, nó sẽ tạo thành axit tương ứng

                đánh vần: oxit axit + h2o- & gt; axit

                ví dụ: so2 + h2o & lt; = & gt; h2so3

                co2 + h2o & lt; = & gt; h2co3

                phản ứng với bazơ

                Chỉ có bazơ kim loại kiềm và kiềm thổ mới phản ứng được với oxit axit. cụ thể là 4 căn sau: naoh, ca (oh) 2, koh, ba (oh) 2.

                chính tả: oxit bazơ + bazơ – & gt; muối + h2o

                ví dụ: co2 + koh – & gt; k2co3 + h2o

                Xem thêm: Cách tính, công thức tính m3 gỗ, ván, bê tông, nước, đất, cát năm 2021 – NB Concept

                so2 + ba (oh) 2 – & gt; baso3 + h2o

                phản ứng với oxit bazơ

                một số oxit bazơ phản ứng với oxit axit tạo thành muối

                thường chúng là các oxit phản ứng với nước (na2o, cao, k2o, bao)

                chính tả: oxit bazơ + oxit axit – & gt; muối

                ———— (na2o, cao, k2o, bao) —— (co2, so2)

                tính chất hóa học của oxit bazơ

                tác dụng với nước

                Chỉ có các oxit kim loại kiềm và kiềm thổ bazơ mới phản ứng được với nước. cụ thể là 4 oxit sau: na2o, cao, k2o, bao.

                đánh vần: r2on + nh2o – & gt; 2r (oh) n (n là hóa trị của kim loại r)

                r (ồ) n tan trong nước, dd thu được gọi là dung dịch bazơ hay dung dịch kiềm

                một số oxit bazơ phản ứng với nước tạo thành dung dịch bazơ (còn được gọi là dung dịch kiềm)

                ví dụ: bath + h2o – & gt; ba (ồ) 2

                na2o + h2o – & gt; không

                tác dụng với axit

                hầu hết các oxit bazơ phản ứng với axit để tạo thành muối và nước

                chính tả: oxit bazơ + axit – & gt; muối + h2o

                ví dụ: high + hcl – & gt; cacl2 + h2o

                Xem Thêm : Công thức tính lực ma sát trượt – Hoàng Vina

                ——- canxi oxit —- axit clohydric —- muối canxi clorua

                fe2o3 + 3h2so4 – & gt; fe2 (so4) 3 + 3h2o

                sắt (iii) oxit ——— axit sunfuric ————— sắt sunfat

                tác dụng với oxit axit

                chỉ một số oxit bazơ phản ứng với oxit axit tạo thành muối

                thường chúng là các oxit phản ứng với nước (na2o, cao, k2o, bao)

                chính tả: oxit bazơ + oxit axit – & gt; muối

                ———— (na2o, cao, k2o, bao) —— (co2, so2)

                cách đặt tên gỉ

                Xem thêm: Hướng dẫn 3 cách nấu cháo gà thơm ngon, bổ dưỡng | Tinh hoa quê nhà

                Đối với kim loại, phi kim loại chỉ có một hóa trị

                cách gọi tên oxit như sau: tên oxit = tên nguyên tố + oxit

                ví dụ:

                • • k2o: oxit kali
                  • không: oxit nitơ
                  • cao: oxit canxi
                  • al2o3: oxit nhôm
                  • na2o: natri oxit

                  đối với các kim loại nhiều hóa trị

                  các tên như sau: tên của oxit = tên của kim loại (hóa trị) + oxit

                  ví dụ:

                  • • xấu xí: sắt (ii) oxit
                    • fe2o3: sắt (iii) oxit
                    • cuo: đồng (ii) oxit

                    đối với các phi kim loại có nhiều hóa trị

                    tên như sau:

                    tên oxit = (tiền tố số nguyên tử phi kim) tên phi kim + (tiền tố số nguyên tử oxit) oxit

                    cụ thể: tiền tố mono là -1; tiền tố đi là -2; tiền tố tetra là -4; tiền tố penta là -5, tiền tố thập lục phân là -6; tiền tố hepta là -7; tiền tố quãng tám là -8.

                    ví dụ:

                    • • co: cacbon monoxit
                      • so2: lưu huỳnh đioxit
                      • co2: cacbon đioxit
                      • so3: lưu huỳnh trioxit lưu huỳnh
                      • p2o5: điphotphat pentoxit

                      Ngoài ra, tên của oxit cũng có thể được đọc theo sự mất nước

                      xem bài: axit oxalic – công thức phân tử, điều chế và ứng dụng

                      cách giải bài tập về oxit axit với bazơ

                      dạng 1: oxit axit (co2, so2…) phản ứng với dung dịch kiềm (koh, naoh…)

                      phương trình:

                      • co2 + nah → nahco3 (a)
                      • co2 + 2naoh → na2co3 + h2o (b)

                      Các bước để giải quyết như sau:

                      bước 1: xem xét tỉ lệ số mol của bazơ và oxit axit, cho biết t

                      • nếu t ≤ 1: sản phẩm thu được là muối axit, chỉ có phản ứng (a)
                      • nếu 1 & lt; t & lt; 2: sản phẩm thu được là muối axit và muối trung hòa, tức là 2 phản ứng (a) và (b) xảy ra đồng thời
                      • nếu t 2: sản phẩm thu được là muối trung hòa, nghĩa là chỉ phản ứng (b).

                      Bước 2: Viết phương trình phản ứng và tính toán theo phương trình đó (nếu cả hai phản ứng xảy ra thì phải đặt ẩn và giải theo hệ phương trình)

                      bước 3: thực hiện phép tính theo yêu cầu của bài toán.

                      dạng 2: oxit axit (co2, so2…) phản ứng với dung dịch kiềm thổ (ca (oh) 2, ba (oh) 2…)

                      phương trình:

                      • co2 + ca (oh) 2 → caco3 + h2o (a)
                      • 2co2 + ca (oh) 2 → ca (hco3) 2 (b)

                      >

                      Các bước để giải quyết như sau:

                      bước 1: xem xét tỷ lệ

                      • nếu t ≤ 1: sản phẩm thu được là muối trung hoà (xảy ra phản ứng (a)).
                      • if 1 & lt; t & lt; 2: sản phẩm thu được là muối axit và muối trung hòa (xảy ra phản ứng (a) và (b)).
                      • nếu t ≥ 2: sản phẩm thu được là muối axit (có phản ứng xảy ra). câu trả lời (b)).

                      các bước 2 và 3 tương tự như biểu mẫu 1.

                      Qua những kiến ​​thức mà trung sơn đã cung cấp về oxit , chúng tôi mong rằng những bạn đã biết hay chưa biết có thể hiểu thêm về hợp chất này. hóa học này. Nếu bạn còn thắc mắc về oxit hay bất cứ hóa chất nào, đừng ngại liên hệ với trung sơn để được giải đáp. trung sơn với uy tín nhiều năm trên thị trường cùng đội ngũ nhân viên chuyên môn cao đảm bảo mang đến cho bạn những sản phẩm chất lượng khi bạn cần hoặc giải đáp những thắc mắc khi bạn có thắc mắc muốn chúng tôi giải đáp. để lại bình luận bên dưới bài viết để chúng tôi liên hệ với bạn.

                      xem bài viết: môi trường kiềm là gì? tìm hiểu thêm về môi trường kiềm