Etilen là gì? Công thức, tính chất hóa học của Etilen C2H4

ethylene là gì? etylen c2h4 đối với nhiều người là một chất khí không còn quá xa lạ. Đây là một trong những khí sinh học sớm nhất mà con người biết đến và được sử dụng rộng rãi trong các lĩnh vực công nghiệp và nông nghiệp. hãy cùng vietchem tìm hiểu thêm về khí etylen qua bài viết dưới đây.

ethylene là gì?

etylen hoặc etylen là một chất khí không màu có công thức hóa học là c2h4 hoặc ch2 = ch2. nó là một trong những hiđrocacbon đơn giản nhất và cũng là anken đơn giản nhất, đứng đầu dãy anken.

ethylene là gì?

công thức cấu tạo của etylen

• etilen có công thức hoá học là c2h4, trong phân tử có một liên kết đôi giữa hai nguyên tử cacbon
• trong liên kết đôi có một liên kết yếu và dễ bị đứt tạo ra trong các phản ứng hoá học

trong phân tử etilen có một liên kết đôi giữa các nguyên tử cacbon

nguồn gốc của ethylene

• Năm 1917, lần đầu tiên người ta phát hiện ra etylen có tác dụng kích thích quả chín
• Năm 1924, Frank E. Denny đã nghiên cứu và phát hiện ra rằng khí ethylene từ đèn dầu gây ra sự trưởng thành của thực vật. cho thấy rằng khí này được tạo ra từ thành phần của thực vật, nhưng chủ yếu từ thành phần của trái cây.
• vào năm 1934, richard gale đã cung cấp bằng chứng cho kết luận rằng thực vật nhận biết và cảm nhận được etylen.
• vào năm 1935, croker đề xuất rằng ethylene là một loại hormone thực vật làm cho trái cây chín và các mô thực vật phát triển và già đi.

🔥🔥🔥 axetylen là gì? tính chất hóa học & amp; điều chế axetylen c2h2

tính chất vật lý của etylen

– là một chất khí không màu, không mùi, nhẹ hơn không khí

– Nó ít tan trong nước nhưng rất dễ tan trong ete và một số dung môi hữu cơ.

– để nhận biết khí etylen, có thể dùng các phương pháp sau:

• dẫn khí etilen qua dung dịch brom (dung dịch có màu da cam). hiện tượng: dung dịch brom bị mất màu
• hoặc cho khí etilen đi qua dung dịch thuốc tím cũng làm dung dịch thuốc tím bị mất màu.

tính chất hóa học của ethylene

1. phản ứng oxy hóa

• khi đốt cháy hoàn toàn etilen tạo ra co2 và h2o và phản ứng tỏa nhiệt

c2h4 + 3o2 → 2co2 + 2h2o

2. phản ứng cộng

• phản ứng với dung dịch brom (khử màu dung dịch br, khử màu)

c2h4 + br2 → c2h4br2

• phản ứng với clo

ch2 = ch2 + cl2 → ch2 = ch2cl – hcl

• phản ứng cộng hydro

Xem thêm: Natri Hidroxit là gì? Công thức hóa học, phân loại, cách điều chế | KIDOPOOL

c2h4 + h2 – & gt; c2h6

• phản ứng cộng axit

ch2 = ch2 + hcl (khí) → ch3ch2cl

c2h4 + hbr- & gt; c2h5br

• phản ứng cộng nước (với điều kiện nhiệt độ và xúc tác axit)

c2h4 + h2o → c2h5oh

3. trùng hợp

• Ở điều kiện thích hợp, liên kết yếu trong phân tử etilen bị đứt, dẫn đến hiện tượng các phân tử etilen kết hợp với nhau tạo thành chất có khối lượng phân tử rất lớn gọi là polime.

Xem Thêm : Công Thức Tính Vận Tốc Truyền Sóng V, Bước Sóng Λ, Chu Kỳ T, Tính Vận Tốc Truyền Sóng

… + ch2 = ch2 + ch2 = ch2 +… →… – ch2 – ch2 – ch2 – ch2 -…

điều chế ethylene

• Trong công nghiệp, etylen được sản xuất bằng cách tách hydro từ ankan tương ứng hoặc bằng cách crackinh.
• trong phòng thí nghiệm, etylen được điều chế bằng cách đun nóng etanol với axit sunfuric đặc

>

ch3ch2oh → ch2 = ch2 + h2o (h2so4, to)

📌📌📌 phenolphtalein là gì? dùng phenolphtalein để nhận biết các chất

xem các phản ứng hóa học khác của c2h4:

3c2h4 + 2kmno4 + 4h2o → 3c2h6o2 + 2koh + 2mno2

c2h4 + 2na → c2h4na2

ứng dụng ethylene

1. ứng dụng của etylen trong công nghiệp và đời sống

• Nó là một nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp tổng hợp polyme và các chất hữu cơ khác
• sử dụng etylen để thu được polyme để tạo màng mỏng cho các mục đích khác nhau. chuyển etylen thành các monome khác để tổng hợp hàng loạt polyme đáp ứng các nhu cầu khác nhau của đời sống và công nghệ.
• nhiều hóa chất hữu cơ thiết yếu khác có thể được tổng hợp từ etylen như etanol, etylen oxit, etylen glicol,. ..
• ứng dụng trong các lĩnh vực: sản xuất bao bì, vận chuyển, điện tử, xử lý quần áo, chất phủ và chất kết dính, nguyên liệu thô trong vật liệu xây dựng, ứng dụng trong ngành công nghiệp hóa dầu và các sản phẩm dẫn xuất. >
  

  2. ứng dụng của etylen trong nông nghiệp

  • làm tăng sự phát triển của tế bào thực vật
  • được sử dụng để kích thích sự nảy mầm và phát triển của cây cối và cây cối
  • giúp tăng năng suất cây trồng, phục vụ cho ngành nông nghiệp và làm vườn
  • đặc biệt được áp dụng trong việc kích thích sự chín của trái cây.

  

  ethylene là gì? ứng dụng trong việc kích thích quả chín

  3. ứng dụng của ethylene trong sinh học

  3.1. ethylene và quá trình chín của trái cây

  • Dưới tác dụng của etylen, trái cây chín nhanh hơn. để làm chậm quá trình chín của trái cây, quá trình tổng hợp ethylene bị hạn chế bằng cách loại bỏ dần khí này khi trái cây chín hoặc bằng cách hạ nhiệt độ và giảm độ thoáng khí.

  3.2. ethylene với hiện tượng tách ra

  • Sự rụng của các bộ phận của cây (hoa, quả, cành, lá) bắt đầu bằng việc thân cây bị gãy. sự gãy thân phụ thuộc vào tương quan của etylen và auxin. ethylene kích thích và auxin ức chế rụng.

  3.3. etylen và phản ứng

  • Eyylene và auxin cũng gây ra chuyển động cảm ứng ở thực vật, trong đó auxin hoạt động gián tiếp thông qua cảm ứng tổng hợp ethylene.

  3.4. ethylene với sự giãn tế bào bên

  • biểu hiện bằng phản ứng của chồi đậu vàng (mọc trong bóng tối) với etylen. với nồng độ khoảng 0,1 ml / l etylen dẫn đến sự thay đổi mẫu bằng cách giảm tốc độ phát triển của kéo dài và tăng độ dài bên, dẫn đến mở rộng vùng dưới móc câu.

  3.5. ethylene và sự nảy mầm và đào thải của một số loài thực vật

  • ethylene sẽ phá vỡ trạng thái ngủ và bắt đầu nảy mầm của hạt ngũ cốc. etylen làm tăng tỷ lệ nảy mầm của một số loài thực vật. đôi khi nó được sử dụng để thúc đẩy sự nảy mầm của khoai tây và hành tây.

  3.6. ethylene và cảm ứng ra hoa

  • Ethylene là thành phần cơ bản trong khói giúp thúc đẩy quá trình nở hoa. ethylene trong hầu hết các trường hợp ức chế sự ra hoa, tuy nhiên nó có tác dụng kích thích dứa, xoài và vải thiều. đối với cây đơn tính, etilen có khả năng biến đổi giới tính của hoa đang phát triển.

  3.7. ethylene và tăng tốc độ già của lá

  • xử lý bằng ethylene có thể đẩy nhanh quá trình già đi của lá.

  ngoài ra, ethylene cũng ảnh hưởng đến sự phát triển của cây non và sự xuất hiện của rễ phụ trong cành ngâm.

  🔞🔞🔞 kcn kali xyanua là gì? mua xyanua giá rẻ ở đâu?

  ethylene c2h4 nguy hiểm như thế nào?

  • Etylen là một khí không độc, có thể gây ngạt nếu môi trường chứa quá nhiều và thiếu oxy.
  • Là một chất khí không màu, không mùi, rất khó phân biệt đâu là khí etylen. tích tụ trong phòng kín hoặc không.
  • hít phải quá nhiều khí ethylene gây bất tỉnh, gây mê và thậm chí tử vong do ngạt thở. Ngoài ra, tiếp xúc với nó ở dạng lỏng mà không có đồ bảo hộ sẽ gây tê và các mô tiếp xúc sẽ bị đông cứng.
  • Ethylene rất dễ cháy, vì vậy đừng để khí thoát ra ngoài. trong môi trường có khí etylen.
  • các bình chứa etylen đều có áp suất cao để tránh rò rỉ. Các thùng chứa ethylene nên được kiểm tra định kỳ.

  mua khí etylen c2h4 công nghiệp ở đâu?

  Xem thêm: Lịch sử và ý nghĩa sự ra đời của Đảng Cộng sản Việt Nam (03/02/1930)

  Với các ứng dụng khác nhau, khí etylen được sản xuất với số lượng lớn và tiêu thụ với khối lượng lớn (năm 2016: tiêu thụ khí etylen đạt 150 triệu tấn). Bạn có thể dễ dàng tìm mua khí etylen ở nhiều nơi trên thị trường với quy cách đóng gói phù hợp với mọi nhu cầu. tuy nhiên, để đảm bảo chất lượng sản phẩm, giá thành và an toàn trong quá trình sử dụng, cần lựa chọn những cơ sở uy tín, đã được kiểm chứng.

  bài tập liên quan đến ethylene c2h4

  

  các bài tập liên quan đến c2h4 có lời giải

  bài tập 1: cho biết số liên kết đơn hoặc liên kết đôi giữa các nguyên tử cacbon có trong các chất sau

  a) kênh 3 – kênh 3

  b) channel2 = channel2

  c) ch2 = ch – ch = ch2

  giải pháp

  Xem Thêm : Liên hệ bản thân về ý thức trách nhiệm của cán bộ Đảng viên

  a) trong ch3 – ch3 có một liên kết đơn giữa các cacbon (c – c)

  b) trong ch2 = ch2 có một liên kết đôi giữa các cacbon (c = c)

  c) trong ch2 = ch – ch = ch2 có 1 liên kết đơn và 1 liên kết đôi

  Bài tập 2: dùng phương pháp hóa học để loại khí etilen có sẵn ra khỏi khí metan để thu được khí metan tinh khiết.

  giải pháp:

  Xem thêm: Bàn thờ Thổ Công gồm những gì? Hướng đặt bàn thờ Thổ Công

  Cho hỗn hợp đi qua dung dịch brom dư, sau đó etilen sẽ phản ứng tạo ra đibrometan, là chất lỏng còn lại trong dung dịch và chỉ có metan thoát ra.

  ch2 = ch2 + br2 → br – ch2 – ch2 – br

  bài tập 3: để đốt cháy 4,48 lít khí etilen cần dùng:

  a) bao nhiêu lít oxy?

  b) Có bao nhiêu lít không khí chứa 20% oxi theo thể tích? biết thể tích các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn.

  giải pháp:

  a) ta có phương trình phản ứng đốt cháy etilen:

  c2h4 + 3o2 → 2co2 + 2h2o

  theo đề bài ta có: nc2h4 = 4,48 / 22,4 = 0,2 (mol)

  từ ptpu: no2 = 3.nc2h4 = 3.0,2 = 0,6 (mol)

  vo2 = no2.22,4 = 0,6.22,4 = 13,44 (lít)

  b) thể tích không khí: vo2 = 13,44. (100/20) = 67,2 (lít)

  Trên đây là những thông tin cơ bản về etilen , tính chất và ứng dụng của loại khí thông dụng này mà vietchem đã tổng hợp. hi vọng nó có thể trở thành tài liệu tham khảo cho bạn đọc khi tìm hiểu về khí etylen. truy cập hoachat.com.vn để đọc thêm nhiều bài viết hay về các loại hóa chất xung quanh chúng ta.

  ☢️☢️☢️ axit là gì? Axit mạnh và tên của chúng